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SOLVED:Make the indicated pressure conversions. a. 1.54 ×10^5 Pa to atmospheres b. 1.21 atm to pascals c. 97,345 Pa to mm Hg d. 1.32 kPa to pascals
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SOLVED: 101,325 Pa = 1 atm 101.325 kPa = 1 atm torr = mm Hg 760 torr = 1 atm R = 0.0821 (L*atm) / (mol*K) K = C - 273 PV =
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SOLVED: 1 atm = 760 mm Hg 760 torr = 1 atm 1 atm = 101325 Pa 101.3 J = 1 L atm 1 nm = 1 x 10^-9 m 0.08212 M^-1
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